Оксаловата киселина е широко разпространена в растението в природата, най-вече под формата на сол на оксаловата киселина. CW Scheele за първи път произвежда оксалат през 1776 г.

Оксалатът е най-силната киселина сред дикарбоксилните киселини. Освен че притежава общите свойства на карбоксилната киселина, тя също има редуциращо свойство и може количествено да редуцира седемвалентния манган до двувалентен манган. Това свойство често се използва за количествен анализ на калиев перманганат.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Оксаловата киселина може също да редуцира тривалентното желязо в двувалентно. Поради високата разтворимост на двувалентното желязо във водата, можем да приложим този принцип за премахване на ръжда по дрехите.

Оксаловата киселина може да реагира с фосфорен пентахлорид, за да генерира фосфорен оксихлорид. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Оксаловата киселина може да реагира с много метали, за да произведе сол на оксаловата киселина. В допълнение към солта на алкалния метал и двувалентните железни соли, като останалата част от солта на оксаловата киселина е слабо разтворима във вода. Някои метални соли, въпреки че са слабо разтворими във вода, могат да генерират комплекс, който е разтворим във вода.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

При нагряване солта на оксаловата киселина на алкални и алкалоземни метали може да загуби въглероден оксид и да образува карбонати, като карбонатът продължава да бъде обект на нагряване, за да бъде допълнително разложен на оксид и въглероден диоксид. Солта на оксаловата киселина на никел, кобалт и сребро най-накрая може да произведе метал вместо неметален оксид.

Продуктите на разлагането на оксалата са въглероден диоксид, въглероден оксид и вода.

Оксалатът и солта на оксаловата киселина са токсични. Мишки, чрез перорално приложение, имат LD50 от 2000~4000 mg/kg.