Оксаловата киселина е широко разпространена в растенията в природата, като най-вече съществува под формата на сол на оксалова киселина. CW Scheele за първи път произвежда оксалат през 1776 г.

Оксалатът е най-силната киселина сред дикарбоксилните киселини. Освен че притежава общите свойства на карбоксилната киселина, той притежава и редуциращи свойства и може количествено да редуцира седемвалентния манган до двувалентен манган. Това свойство често се използва за количествен анализ на калиев перманганат.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Оксаловата киселина може също да редуцира тривалентното желязо до двувалентно желязо. Поради високата разтворимост на двувалентното желязо във вода, можем да приложим този принцип за премахване на ръжда от дрехите.

Оксаловата киселина може да реагира с фосфорен пентахлорид, за да генерира фосфорен оксихлорид. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2HCL.

Оксаловата киселина може да реагира с много метали, за да образува сол на оксалова киселина. В допълнение към солта на алкалните метали и двувалентните железни соли, останалата част от солта на оксаловата киселина е слабо разтворима във вода. Някои метални соли, въпреки че са слабо разтворими във вода, могат да образуват комплекс, който е разтворим във вода.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

При нагряване, солите на оксаловата киселина с алкални и алкалоземни метали могат да губят въглероден оксид и да образуват карбонати, като карбонатът продължава да се нагрява и се разлага допълнително на оксид и въглероден диоксид. Солите на оксаловата киселина с никел, кобалт и сребро могат в крайна сметка да образуват метал вместо неметален оксид.

Продуктите на разлагане на оксалата са въглероден диоксид, въглероден оксид и вода.

Оксалатът и солта на оксаловата киселина са токсични. При мишки, след перорално приложение, LD50 е 2000~4000 mg/kg.